База знаний студента. Реферат, курсовая, контрольная, диплом на заказ

– химических агентов дефеноляции в водно-органических средах

Н.А. Языков, Л.И. Рублева, В.Ю. Левандовский

Донецкий национальный технический университет

При обесфеноливании сточных вод коксохимических производств с применением химических методов в качестве основных реагентов используются сульфохлориды [1]. В этих условиях реализуются два процесса: основной – фенолиз (1) и побочный – гидролиз (2) субстратов в водно-органическом растворителе:

ArSO2Cl + РhOH → ArSO2OPh +HCl (1)

ArSO2Cl + H2O → ArSO2OH + HCl (2)

Безусловно, от степени вероятности протекания процесса (2) зависит глубина и эффективность обесфеноливания, сама возможность применения этого метода. Усложняющим фактором является повышение растворимости субстрата при увеличении доли органической составляющей стоков, что обеспечивает возрастание скорости обеих реакций не в одинаковой степени.

С целью определения скорости и механизма гидролиза (2) реагентов обесфеноливания исследована реакционность N-аренсульфонил-N-метиламинобензолсульфохлоридов общей формулы 5-[N(ХArSO2)-NMe]–YArSO2Cl, где Х= 4-Ме, Н, 4-Сl, 4-F, 3-NO2 , 4-NO2; Y = 2, 4-Ме2, 2, 6-Ме2, 2, 4, 6-Ме3, в среде 70% водного диоксана (в.д.) и интервале температур 303-323К (табл. 1-3 ). Выбор условий эксперимента определялся возможностями проведения аналогии с составом и температурными характеристиками сточных вод коксохимических производств.

Таблица 1. - Эффективные константы скорости kaэфф

104 (с-1) и параметры активации ПС для гидролиза 5-[N(ХArSO2)-NMe]–2, 4-Me2С6 Н2SO2Cl в 70% в.д. (серия I)

Х	kaэфф 104(с-1)			- Δ H≠, кДж/моль	- Δ S≠ , кДж/моль	- Δ G313≠ , кДж/моль
	303	313	323
H	0, 603	1, 16	2, 17	49, 5 ± 3, 1	186 ± 9	108 ± 6
4-Me	0, 557	1, 02	2, 05	50, 4±2, 3	184±1	108±3
4-Cl	0, 648	1, 26	2, 56	53, 3±2, 1	173±7	107±4
3-NO2	1, 02	2, 07	4, 25	55, 4±1, 5	162±5	106±3
4-NO2	1, 02	2, 11	4, 21	55, 1±1, 0	163±7	106±6

а. Примечание. Погрешность в определении kэфф не превышает 3%

Таблица 2. - Эффективные константы скорости kaэфф

104 (с-1) и параметры активации ПС для гидролиза 5-[N(ХArSO2)-NMe]–2, 6-Me2С6 Н2SO2Cl в 70% в.д. (серия II)

Х	kaэфф 104(с-1)			- Δ H≠, кДж/моль	- Δ S≠ , кДж/моль	- Δ G313≠ , кДж/моль
	303	313	323
H	0, 69	1, 49	3, 79	66, 8±2, 3	128±1	107±3
4-Me	0, 69	1, 54	3, 41	62, 2±0, 2	143±1	107±1
4-Cl	0, 79	1, 80	3, 59	59, 0±0, 5	152±1	107±1
4-F	0, 79	1, 71	3, 82	65, 1±1, 3	133±4	107±3
3-NO2	0, 76	1, 63	4, 01	61, 4±2, 3	144±5	106±4

 В сериях I и II варьирование электронных свойств заместителя Х незначительно сказывается на скорости реакции, наблюдается лишь тенденция к ее возрастанию при увеличении электроноакцепторного характера замещающей группы (табл.1-2). Значительно больший выигрыш в скорости реакции гидролиза вызывает изменение положения и, особенно, количества алкильных групп Y в сульфохлоридной части субстрата. Так при переходе от Y=2, 4-Me2 (серия I) к Y=2, 6-Me2 (серия II) отношение kII/kI составляет 1, 1 ÷ 1, 7.

Попытка оценить взаимосвязь структура X – реакционная способность субстрата по известному уравнению Гаммета приводит либо к незначимым результатам (серия I, [2]), либо к фактическому отсутствию линейной зависимости (серии II, III). Низкое значение величины ρ=0, 1 ÷ 0, 2 может быть отнесено к удаленности Х, находящегося в аренсульфонильном фрагменте молекулы, от центра нуклеофильной атаки – атома сульфонильной серы.

В результате вклады энтальпии и энтропии активации ПС в свободную энергию взаимно уравновешивают друг друга, и значение Δ G≠ практически не изменяется при переходе от серии I к серии II.

Из анализа термодинамических параметров ПС следует, что энтальпия активации не вносит доминирующий вклад в свободную энергию активации. Действительно, структура заместителя X мало сказывается на скорости реакции, Y - повышает активационный барьер на фоне возрастания реакционности при накоплении алкильных групп в сульфохлоридной части. Это достигается за счёт увеличения вклада Δ S≠, который для этой реакции является весьма существенным и свидетельствует о более сложной конфигурации активированного комплекса для субстратов I. Изменение Δ S≠ для серий I, II (табл. 1, 2) компенсирует проявление энтальпийного фактора и является возможной причиной ускорения реакции.

Данные расчёта изокинетической температуры (Тизо) для серий I, II (табл.3) показывают, что рабочая область температур находится выше (I) или в изокинетической зоне (II).

Таблица 3. – Теоретическое значение Тизо для серий I-III, полученное по методу Экснера [5] для гидролиза 5-[N(XArSO2)-NMe]-YArSO2Cl в 70% в.д.

Y	Tизотеор	Tизоэксп
2, 4 – Me2 (серия I)	292	291 [4]
2, 6 – Me2 (серия II)	318	320
2, 4, 6 – Me3 (серия II)	296	-

При гидролизе сульфохлоридов анилидов сульфокислот наблюдается довольно редкое явление – изокинетическая температура находится в реально достижимой области. Низкое значение Тизо указывает на то, что ПС определяется в основном стерическими факторами, а не электронной природой заместителей X и Y.

Таким образом, для гидролиза сульфохлоридов анилидов сульфокислот с экранированными сульфониламидными заместителями в интервале температур 20 ÷ 50°С характерно наличие энтропийного контроля со сложной конфигурацией активированного комплекса, очевидно, более сильно сольватированного по сравнению с исходными веществами. Скорость процесса незначительна в сравнении с конкурирующей реакцией сульфонилирования фенола и не может перекрыть основной поток – эфирообразование. Это позволяет рекомендовать соединения данного ряда для использования в качестве агентов обесфеноливания сточных вод.

Список литературы

1. Скрыпник Ю.Г., Безродный В.П., Лящук С.Н. и др .//Материалы международного конгресса «Вода: экология и технология». Том 3. – М., 1994. – С. 904-912

2. Мысык Д.Д., Рублева Л.И., Крутько И.Н., Левандовский В.Ю. // Вопросы химии и химической технологии.- 2004. - №4. - С.39-42.

3. Визгерт Р.В., Максименко Н.Н., Рублева Л.И. // Укр. хим. журнал.- 1993. – т.59, №11.- С. 1219 – 1230

4. Рублева Л.И., Слинкин С.М., Крутько И.Н., Попова Л.А. // Вопросы химии и хим. технологии. – 2003. - №2. – С. 30 – 34

5. Рублева Л.И., Максименко Н.Н. // Журнал органической химии. – 2000. – т.36, вып.9.- С. 1338 – 1340

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://masters.donntu.edu.ua/

– химических агентов дефеноляции в водно-органических средах Н.А. Языков, Л.И. Рублева, В.Ю. Левандовский Донецкий национальный технический университет При обесфеноливании сточных вод коксохимических производств с применением химических

 

• 14:21 05 Июля 2016
  Российско-китайский медуниверситет откроет магистерскую программу по TCM
• 01:21 05 Июля 2016
  На форуме МГУ Россия и Китай обсудят научно-образовательное сотрудничество
• 11:00 04 Июля 2016
  Реморенко: "ЕГЭ-туризм" в России сходит на нет
• 10:52 04 Июля 2016
  Летняя российско-австрийская школа откроется в Москве
• 15:31 01 Июля 2016
  В СПбГУ могут воссоздать географический факультет

Заказать уникальную работу