Ѕаза знаний студента. –еферат, курсова€, контрольна€, диплом на заказ

курсовые,контрольные,дипломы,рефераты

»онометри€. ћетод градуировочного графика — Ѕиологи€ и хими€

ћетод градуировочного графика состоит в измерении потенциала »—Ё относительно вспомогательного электрода в анализируемом растворе, с последующим нахождением определ€емого компонента по градуировочному графику. ѕроцедура анализа включает в себ€ градуировку ионоселективного электрода и измерение в анализируемой пробе.

√радуировка состоит в измерении потенциала »—Ё в стандартных растворах с известным содержанием определ€емого иона. ѕо результатам измерений строитс€ график. ¬ ионометрии прин€то выражать концентрацию ионов через величину р’, котора€ равна

pX = -lg a.

ѕоэтому из уравнени€ Ќернста следует, что закономерность изменени€ потенциала имеет следующий вид:

E = B - S pX,

где E - разность потенциалов между »—Ё и электродом сравнени€;

S - наклон электродной функции;

¬ - константа.

Ёта закономерность называетс€ электродной функцией. ¬ координатах ≈ от р’ градуировка электродов имеет вид пр€мой, наклон которой приближаетс€ к величине 59 м¬ дл€ однозар€дных ионов. ƒл€ двухзар€дных ионов наклон равен 29 м¬. ≈сли полученна€ из градуировки величина наклона существенно отличаетс€ от ожидаемой, то это говорит о неблагополучном ходе измерений.

јнализ состоит в измерении потенциала »—Ё в пробе и вычислени€ содержани€ определ€емого компонента по градуировочному графику.

¬ажной особенностью метода градуировочного графика €вл€етс€ необходимость посто€нства условий проведени€ калибровки и измерений. ѕри проведении измерений следует, прежде всего, удел€ть внимание уравниванию температуры и ионной силы, как стандартных растворах, так и в анализируемых пробах. Ќесоблюдение этого услови€ ведет к увеличению погрешности измерений.

Ќа практике калибровка линейна только в определенном диапазоне концентраций. ¬не этого диапазона калибровка нелинейна. ¬ некоторых случа€х можно использовать нелинейную часть калибровки, но это надо делать с огл€дкой, так как не всегда можно контролировать процессы происход€щие с ионоселективными электродами в этих диапазонах.

¬ ионометрическом анализе важное место занимает предварительна€ оценка погрешности определени€ анализируемого компонента.

ѕо характеру погрешности все режимы измерений дел€тс€ на 2 группы.   первой группе относ€тс€ измерени€ в единицах р’. ѕогрешность измерени€ р’ €вл€етс€ абсолютной и рассчитываетс€ следующим образом:

 pX =  E/S

где  E - абсолютное отклонение измеренного значени€ E от истинного.

¬торую группу составл€ют режимы измерени€ концентрации в г/л, г-ион/л и активности анализируемых ионов. ѕогрешность в этом случае носит характер относительной ( ) и рассчитываетс€

 = 2.3  E/S 100%

ќдно из важных следствий представленных формул состоит в оценке достижени€ принципиально возможной точности измерений с использованием выбранного иономера. ≈сли точность измерени€ потенциала составл€ет около 0.5 м¬, то дл€ однозар€дного иона минимальна€ погрешность составит 0.01 единицы р’ и 2% при измерении концентрации.

ƒл€ уменьшени€ погрешности измерений следует придерживатьс€ правил, оптимизирующих процедуру анализа.

Ѕольшое вли€ние на величину погрешности определени€ в методе градуировочного графика оказывает стабильность измер€емого потенциала. “ак как далеко не все ионоселективные электроды обладают хорошей стабильностью потенциала, то важно знать, в какой момент проведени€ измерений можно считать величину потенциала установившейс€, т.е. годной к дальнейшим расчетам. Ќесмотр€ на то, что некоторые исследователи считают потенциал установившимс€ по прошествии определенного времени от начала измерени€, предпочтительнее отбирать дл€ расчетов величины потенциала по достижении определенного уровн€ его дрейфа. »спользование рекомендуемого способа позвол€ет получать линейные градуировки, более точные результаты при колебании солевого фона в пробах. ¬ерхней границей дрейфа потенциала, при которой еще возможно определением методом градуировочного графика с удовлетворительной точностью, можно рекомендовать величину в 0.5-1 м¬/мин.

ѕри проведении анализа нельз€ считать достоверными результаты, полученные в результате измерени€ за границами градуировки, так как градуировочные функции электродов часто бывают нелинейными, и экстрапол€ци€ ведет к большим погрешност€м. ≈сли в результате измерений в пробе содержание определ€емого компонента находитс€ вне границ градуировки, следует провести градуировку заново таким образом, чтобы предполагаемый результат анализа находилс€ между крайними значени€ми стандартов.

—писок литературы

ƒл€ подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.novedu.ru/

ћетод градуировочного графика состоит в измерении потенциала »—Ё относительно вспомогательного электрода в анализируемом растворе, с последующим нахождением определ€емого компонента по градуировочному графику. ѕроцедура анализа включает в себ€ гр

 

 

 

¬нимание! ѕредставленный ƒоклад находитс€ в открытом доступе в сети »нтернет, и уже неоднократно сдавалс€, возможно, даже в твоем учебном заведении.
—оветуем не рисковать. ”знай, сколько стоит абсолютно уникальный ƒоклад по твоей теме:

Ќовости образовани€ и науки

«аказать уникальную работу

ѕохожие работы:

»онна€ хроматографи€. ƒобавка электролита
»онометрическое титрование
»онометри€ и электродинамика
»онометрическое определение хлоридов в растворах хроматов
’имико-аналитические свойства ионов d-элементов
ѕол€рографическое определение цинка в присутствии меди
’имико-аналитические свойства ионов p-элементов
ќпыт эксплуатации ионного хроматографа
»онометри€
¬ли€ние объема пробы на хроматографический процесс

—вои сданные студенческие работы

присылайте нам на e-mail

Client@Stud-Baza.ru