База знаний студента. Реферат, курсовая, контрольная, диплом на заказ

курсовые,контрольные,дипломы,рефераты

Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород) — Химия

бщая характеристика Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.

Н₂S-Cероводородная =S-сероводороднаяРастворимость в H₂O – растворимая (Н₂SiO₃-нерасворимая)

НNO₃-Азотная -NO₃-азотная

НSO₃-Cернистая =SO₃-сернистая

Н₂SO₄-Cерная =SO₄-серная

H₂SiO₃-Кремниевая =SiO₃-кремниевая

Н₃РО₄-Фосфорная PO₄-фосфорная

Н₂СО₃-Угольная -CO₃-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н_Х)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты Н_ХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO₃;H₂SO₃;H₂SO₄;H₂SiO₃;H₂CO₃;H₃PO₄. HCl;HI;HF;HBr;H₂S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO₃. двухосновные H₃PO₄2.Реагирует с металлами (до Н)

H₂S;H₂SO₃;H₂SO₄; Н_ХКО+Ме=МеКО+Н₂

H₂SiO₃;H₂CO₃. 2НСl+Zn=ZnCl₂+H₂

Получение. 3.H_XKO+MeO=MeKO+H₂O

неМеО+Н₂О=Н_ХКО Н₂+неМЕ=Н_ХКО Н_ХКО+соль=Н_ХКО+соль H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

Н₂+I₂=2HI^{сильные
кислоты
бесцветная
чёрный синяя
бесцветная}

(H₂SO₄;HCl;HNO₃;H₃PO₄) 4.с Ме(ОН)_Х

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl Н_ХКО+Ме(ОН)_Х=Ме_ХКО+Н₂О

^{НИЙТРОЛИЗАЦИЯ}

Классификация. Физические свойства.

^{Оксиды

Оксиды}

Солиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный

Основные Амфотерный Кислотные неМеО CO; NO; N₂O H₂O BaO SO₃

МеО (двойной) CO₂; SO₂; SO₃; H₂O Ц - Различный

Na₂O Al₂O₃В – Нет, не пробуют

CaO B₂O З – Нет, специфический, не пробуют.

BaO ZnO Растворимость в H₂O - различна

Оксиды

Получение. Химические свойства.

Основные (МеО) Кислотные (неМеО)

1. С кислотами 1. C основаниями

Способы получения МеО+кислота=соль+H₂O неМеО+основания=соль+Н₂О

Горение веществ Разложение веществ CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O СО+Са(ОН)₂=СаСО₃+Н₂О

2. С Н₂О 2. С Н₂О

Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н₂О=основание неМеО+Н₂О=кислота

вещества вещества основания кислоты СaCO₃^tCO₂+CaO СaO+H₂O=Ca(OH)₂ СО₂+Н₂О=Н₂СО₃

S+O₂SO₂CH₄+2O₂= CuOH₂; Zn (OH)₂; H₂CO₃CO₂H₂O CuO+H₂O (угольная кислота)

=CO₂+2H₂O Al (OH)₃; Fe(OH)₂; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Fe(OH)₃. СО₂+СаО=СаСО₃

Al(OH)₃^tAl₂O₃+3H₂O

Классификация. Физические свойства.

^{Основания

Твёрдые вещества}

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный

LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)₂; Al(OH)₃; В –Не пробуют

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)₂; Fe(OH)₂; З – Нет.

Щёлочи Fe(OH)₃.Растворимость в H₂O – различна

Гидроксид Ме_(вал)

Основание

Основания

Получение. Химические свойства.

1.Ме_(актив)+H₂O=Me(OH)_X+H₂ 1.Основания изменяют цвет индикаторов

2K+2H₂O=2KOH+H₂ ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO_{(актив
Ме)}+Н₂О=Ме(ОН)_X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

^Щелочь лакмус (синий)синий

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂ 2.Ме(ОН)_х+кислотысоль+Н₂О

3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂

СuSO₄+KOH=K₂SO₄+Cu(OH)₂ 3.Ме(ОН)_х+соль₁(Ме-неакт)=Ме(ОН)_х+соль₂

Голубого цвета 2КОН+СuSO₄=Cu(OH)₂+K2SO₄

4.Me(OH)_X+неМе=соль+Н₂О

5.Нерастворимые основания разлагаются

Ме(ОН)_Х^t^^CМеО+Н₂О

Cu(OH)₂^t^^CCuO+H₂O

2Al(OH)₃^t^^CAl₂O₃+3H₂O

Общая характеристика: Физические свойства:

Н^Н²^О 1) Земная кора (1%) Г Ц - безцветный

Х.Э. Н₂SO₄ 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет)

Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет)

4) H₂O

1)Легче воздуха

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н₂О

3) Горюч

Н₂

Простое вещество водород Mr (H)=2

Получение: Химические свойства:

В промышленности: I Реагирует с простыми веществами

CH₄=^t^C C+2H₂ а) с металлами

В лаборатории: Ca+H₂=CaH₂ (гидрид кальция)

b) c неметаллами

2Н₂О=2Н₂+О₂ F₂+H₂=2HF (фтороводород)

Гидрид – соединение водорода с металлами

II Реагирует со сложными веществами

H₂+CuO Cu +H₂O

Восстановитель

Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.

Внимание! Представленный Реферат находится в открытом доступе в сети Интернет, и уже неоднократно сдавался, возможно, даже в твоем учебном заведении.
Советуем не рисковать. Узнай, сколько стоит абсолютно уникальный Реферат по твоей теме:

Новости образования и науки

14:21 05 Июля 2016
Российско-китайский медуниверситет откроет магистерскую программу по TCM
01:21 05 Июля 2016
На форуме МГУ Россия и Китай обсудят научно-образовательное сотрудничество
11:00 04 Июля 2016
Реморенко: "ЕГЭ-туризм" в России сходит на нет
10:52 04 Июля 2016
Летняя российско-австрийская школа откроется в Москве
15:31 01 Июля 2016
В СПбГУ могут воссоздать географический факультет

База знаний студента. Реферат, курсовая, контрольная, диплом на заказ

Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород) — Химия

бщая характеристика Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.

Н2SO4-Cерная =SO4-серная

H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая

Н3РО4-Фосфорная PO4-фосфорная

Н2СО3-Угольная -CO3-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты НХКО

Классификация. Физические свойства.

Солиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный

МеО (двойной) CO2; SO2; SO3; H2O Ц - Различный

Оксиды

Получение. Химические свойства.

Основные (МеО) Кислотные (неМеО)

1. С кислотами 1. C основаниями

Способы получения МеО+кислота=соль+H2O неМеО+основания=соль+Н2О

Горение веществ Разложение веществ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O СО+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О

2. С Н2О 2. С Н2О

Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н2О=основание неМеО+Н2О=кислота

вещества вещества основания кислоты СaCO3tCO2+CaO СaO+H2O=Ca(OH)2 СО2+Н2О=Н2СО3

S+O2SO2 CH4+2O2= CuOH2; Zn (OH)2; H2CO3CO2H2O CuO+H2O (угольная кислота)

=CO2+2H2O Al (OH)3; Fe(OH)2; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Классификация. Физические свойства.

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)2; Fe(OH)2; З – Нет.

Основание

Основания

Получение. Химические свойства.

2K+2H2O=2KOH+H2 ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO(актив Ме)+Н2О=Ме(ОН)X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

Голубого цвета 2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4

4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О

5.Нерастворимые основания разлагаются

Ме(ОН)Хt CМеО+Н2О

Общая характеристика: Физические свойства:

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н2О

3) Горюч

Н2

Простое вещество водород Mr (H)=2

Получение: Химические свойства:

В промышленности: I Реагирует с простыми веществами

CH4=t C C+2H2 а) с металлами

В лаборатории: Ca+H2=CaH2 (гидрид кальция)

b) c неметаллами

Новости образования и науки

Заказать уникальную работу

Похожие работы:

Н₂SO₄-Cерная =SO₄-серная

H₂SiO₃-Кремниевая =SiO₃-кремниевая

Н₃РО₄-Фосфорная PO₄-фосфорная

Н₂СО₃-Угольная -CO₃-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н_Х)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты Н_ХКО

МеО (двойной) CO₂; SO₂; SO₃; H₂O Ц - Различный

Способы получения МеО+кислота=соль+H₂O неМеО+основания=соль+Н₂О

Горение веществ Разложение веществ CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O СО+Са(ОН)₂=СаСО₃+Н₂О

2. С Н₂О 2. С Н₂О

Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н₂О=основание неМеО+Н₂О=кислота

вещества вещества основания кислоты СaCO₃^tCO₂+CaO СaO+H₂O=Ca(OH)₂ СО₂+Н₂О=Н₂СО₃

S+O₂SO₂CH₄+2O₂= CuOH₂; Zn (OH)₂; H₂CO₃CO₂H₂O CuO+H₂O (угольная кислота)

=CO₂+2H₂O Al (OH)₃; Fe(OH)₂; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)₂; Fe(OH)₂; З – Нет.

2K+2H₂O=2KOH+H₂ ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO_{(актив
Ме)}+Н₂О=Ме(ОН)_X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

Голубого цвета 2КОН+СuSO₄=Cu(OH)₂+K2SO₄

4.Me(OH)_X+неМе=соль+Н₂О

Ме(ОН)_Х^t^^CМеО+Н₂О

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н₂О

Н₂

CH₄=^t^C C+2H₂ а) с металлами

В лаборатории: Ca+H₂=CaH₂ (гидрид кальция)